Re: PH

Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit :

Bonjour,
 Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela revient à faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 moles/litre, je dois donc diviser la concentration d'un facteur 1000.
Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma piscine dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur l'acide chlorydrique), en rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens à un PH neutre. Il y a là un problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que j'ai loupé ?

H3O+ n'existe  que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et quelques autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent dégazer.
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La science se distingue de tous les autres modes de transmission des connaissances par une croyance impie : nous croyons que les experts sont faillibles, que les coutumes peuvent véhiculer toutes sortes d'erreurs, et qu'il faut vérifier, avec des expériences.