Re: PH

Julien Arlandis a formulé ce lundi :

Le 15/04/2023 à 17:13, JC_Lavau a écrit :

Le 14/04/2023 à 15:20, Julien Arlandis a écrit :

Bonjour,
 Si j'ai une eau avec un PH à 4 et que je veux la ramener à 7, cela revient à faire passer la concentration [H3O+] de 10^-4 à 10^-7 moles/litre, je dois donc diviser la concentration d'un facteur 1000.
Dans ce cas je ne comprends pas pourquoi en prenant un verre d'eau de ma piscine dont le PH est à 3.5 (oui je sais j'ai beaucoup forcé sur l'acide chlorydrique), en rajoutant un quart d'eau du robinet je reviens à un PH neutre. Il y a là un problème d'ordre de grandeur, qu'est ce que j'ai loupé ?

 H3O+ n'existe  que pour compenser l'excès d'anions d'acide fort, sur les cations de bases fortes. Or l'eau du robinet apporte ces Na+, Ca++ et quelques autres. C'était tamponné par des anions faibles, qui peuvent dégazer.

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Merci pour l'explication. Donc en résumé, l'eau du robinet apporte les anions qui vont se recombiner à H3O+ pour diminuer sa concentration ? Avec les bonnes équations bilans ça donne quoi ?

je n'ai pas pris le temps de faire les calculs mais : HCl est un acide fort, donc pas de zone tampon. La dilution doit faire monter le pH proportionnelemnt à celle-ci. Après, voir la dureté de l'eau (calcaire).
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Bruno
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[Mathieu Bock-Coté]