Re: ions OH- / H3O+ vs conduction

Le mercredi 6 septembre 2023 à 15:24:29 UTC+2, robby a écrit :

D'un côté, la conduction électrique dans l'eau se passe essentiellement
par les ions ( par ex Na+ / Cl- ).
 
De l'autre, l'eau même pure contient toujours un mélange d' OH- / H3O+ .
 
→ question bête: pourquoi ne participent-ils pas ( ou bien moins ) a la
conduction électrique ?
 
 
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Fabrice

La différence dans la contribution à la conduction électrique entre les ions Na+/Cl- et les ions OH-/H3O+ dans l'eau réside principalement dans leur mobilité. Les ions Na+ et Cl- sont des ions simples avec une charge nette, ce qui leur permet de se déplacer librement dans l'eau et de contribuer significativement à la conduction électrique. En revanche, les ions OH- et H3O+ sont impliqués dans l'auto-ionisation de l'eau, formant l'équilibre de l'eau :

H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-

Cet équilibre est dynamique, et les ions H3O+ et OH- se forment et se dissocient rapidement. Leurs mouvements sont limités en raison de leur tendance à former des liaisons avec d'autres molécules d'eau, ce qui réduit leur mobilité et leur capacité à contribuer de manière significative à la conduction électrique.

En résumé, bien que les ions OH- et H3O+ existent en solution aqueuse, leur faible mobilité due à leur interaction avec les molécules d'eau les rend moins efficaces pour la conduction électrique par rapport aux ions simples tels que Na+ et Cl-.