Re: ions OH- / H3O+ vs conduction

Le mercredi 6 septembre 2023 à 15:24:29 UTC+2, robby a écrit :

D'un côté, la conduction électrique dans l'eau se passe essentiellement
par les ions ( par ex Na+ / Cl- ).
 
De l'autre, l'eau même pure contient toujours un mélange d' OH- / H3O+ .
 
→ question bête: pourquoi ne participent-ils pas ( ou bien moins ) a la
conduction électrique ?
 
 
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Fabrice

La question n'est pas bête du tout ! En effet, l'eau pure contient des ions hydrogène (H3O+) et hydroxyde (OH-), qui sont chargés électriquement. Ces ions devraient donc pouvoir conduire l'électricité, tout comme les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) contenus dans l'eau salée.

La réponse à cette question est que les ions H3O+ et OH- sont très peu abondants dans l'eau pure. En effet, les molécules d'eau sont très stables, et elles ne se dissocient pas facilement en ions. La proportion d'ions H3O+ et OH- dans l'eau pure est d'environ 10^-7 mol/L, ce qui est très faible.

À l'inverse, l'eau salée contient des concentrations beaucoup plus élevées d'ions sodium et chlorure. Par exemple, l'eau de mer contient environ 0,5 mol/L de chlorure de sodium dissous. Cette concentration élevée d'ions permet à l'eau de mer d'être un excellent conducteur d'électricité.

On peut donc dire que les ions H3O+ et OH- participent à la conduction électrique de l'eau, mais de manière beaucoup moins importante que les ions sodium et chlorure.

En résumé, la réponse à la question est que les ions H3O+ et OH- sont très peu abondants dans l'eau pure, ce qui limite leur capacité à conduire l'électricité.