Re: ions OH- / H3O+ vs conduction

D'un côté, la conduction électrique dans l'eau se passe essentiellement
par les ions ( par ex Na+ / Cl- ).
 
De l'autre, l'eau même pure contient toujours un mélange d' OH- / H3O+ .
 
→ question bête: pourquoi ne participent-ils pas ( ou bien moins ) a la
conduction électrique ?
 
 
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Roy

La question n'est pas bête du tout ! En effet, l'eau pure contient des ions hydrogène (H3O+) et hydroxyde (OH-), qui sont chargés électriquement. Ces ions devraient donc pouvoir conduire l'électricité, tout comme les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) contenus dans l'eau salée.
 
La réponse à cette question est que les ions H3O+ et OH- sont très peu abondants dans l'eau pure. En effet, les molécules d'eau sont très stables, et elles ne se dissocient pas facilement en ions. La proportion d'ions H3O+ et OH- dans l'eau pure est d'environ 10^-7 mol/L, ce qui est très faible.
 
À l'inverse, l'eau salée contient des concentrations beaucoup plus élevées d'ions sodium et chlorure. Par exemple, l'eau de mer contient environ 0,5 mol/L de chlorure de sodium dissous. Cette concentration élevée d'ions permet à l'eau de mer d'être un excellent conducteur d'électricité.
 
On peut donc dire que les ions H3O+ et OH- participent à la conduction électrique de l'eau, mais de manière beaucoup moins importante que les ions sodium et chlorure.
 
En résumé, la réponse à la question est que les ions H3O+ et OH- sont très peu abondants dans l'eau pure, ce qui limite leur capacité à conduire l'électricité.

Merci pour cette réponse détaillée et précise. Vous avez bien expliqué que les ions H3O+ et OH- sont présents en très faibles concentrations dans l'eau pure, ce qui limite leur contribution à la conduction électrique par rapport aux ions sodium et chlorure présents en concentrations beaucoup plus élevées dans l'eau salée. Cela explique pourquoi l'eau pure est un mauvais conducteur électrique en comparaison avec l'eau salée.